QUÍMICA TABELA PERIÓDICA EXERCÍCIO 9º ANO

QUÍMICA TABELA PERIÓDICA – 9º ANO (15/12/2017)

1 - Qual elemento pertence à família dos halogênios e está situado no 3º período?

R –

2 - Associe corretamente as colunas abaixo:

1 -  Metais alcalinos                                         (        ) Grupo 0

2 - Metais alcalinoterrosos                               (        ) Grupo 17 ou VII A

3 -  Calcogênios                                                (        ) Grupo  16 ou VI-A

4 -  Halogênios                                                  (        ) Grupo 15 ou V-A

5 -  Família do carbono                                     (        ) Grupo 14 ou IV-A

6 -  Família do nitrogênio                                 (        ) Grupo 1 ou I-A

7 -  Gases nobres                                              (        ) Grupo 2 ou II-A

3 - Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais?

a)    He, Os, O, B, H                                                c)    B, Si, As, Sb, Te

b)    He, Ne, Ar, Kr, Xe                                          d)    C, N, P, Br, I, At

4 - O metal alcalino de maior número atômico e o halogênio de menor número atômico são, respectivamente:

a)    Fr e F      b)    H e At           c)    Li e At                d)    Li e F           e)    Fr e F

5 -  Suponha um elemento localizado no grupo 13 e no 4º período da Tabela Periódica. Sem consultar a Tabela Periódica, responda as seguintes questões:

a)  Qual é a configuração eletrônica desse elemento?

b) Qual o número atômico do elemento em questão?

c) Qual será o número atômico do elemento localizado no mesmo período e no grupo seguinte a esse elemento? Justifique sua resposta.

 6 –  Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl(grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:

a) alcalino, halogênio e calcogênio

b) alcalinoterroso, halogênio e calcogênio

c) alcalinoterrosos, calcogênio e halogênio

d) alcalino, halogênio e gás nobre

7 -  O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem como fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos:

a) alcalinos, halogênios e calcogênios               c) calcogênios, halogênios e alcalinos

b) halogênios, calcogênios e alcalinos               d) alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios

8 -  Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3:

a) grupo 3 e 2º período.                                               c) grupo 14 e 5º período.

b) grupo 14 e 2º período.                                             d) grupo 5 e 4º período.

9 - No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda:

a)  Como os elementos são listados, sequencialmente, na tabela periódica?

b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalinoterroso, um calcogênio e um gás nobre?

10 -  Os elementos químicos silício e germânio são semimetais e constituem os chamados semicondutores, usados para construir componentes eletrônicos, como  iodos, transistores e microprocessadores.

Algumas das qualidades desses elementos devem-se às suas estruturas atômicas. Com relação ao silício e ao germânio e à posição que eles ocupam na tabela periódica, podemos afirmar que:

a) se situam no mesmo período da tabela periódica e apresentam configuração final “ns2 np4”;

b) pertencem à mesma família da tabela periódica, possuindo, portanto, o mesmo número de níveis eletrônicos;

c) pertencem à classe dos elementos representativos da família do carbono, possuindo em comum o mesmo número de elétrons de valência;

d) são elementos de transição e apresentam subnível energético do tipo “p”;

11- O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:

a) Halogênios             b) Calcogênios          c) Metais alcalinos            d) Gases Nobres

12- Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca+2 ele deve:

a) Receber dois elétrons                                                         c) Perder dois elétrons

b) Receber dois prótons                                                         d) Perder dois prótons

13- Um elemento de Co para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre,o átomo de número atômico 16 deve:

a) Perder dois elétrons                                                             c) Perder quatro elétrons

b) Receber seis elétrons                                                            d) Receber dois elétrons

14- Considere um mecânico com as mãos sujas de graxa (derivado do petróleo).O melhor solvente para a remoção da graxa é:

a) Água             b)Gasolina             c)Vinagre           d)Água com sal             e)Álcool comum

15- Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:

a) Número de massa         b) Massa atômica         c) Numero atômico            d) Raio atômico

16-  Complete: Os gases nobres possuem,na última _____elétrons,exceto o Hélio,que só possui______ elétrons

17- O conceito de ligação covalente se refere á ideia de:

a) Atração eletrostática                                           c) Atração intermole9cular

b) Par iônico                                                          d) Elétrons livres

18- Dê as propriedades dos metais.

19 - Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:

a) metal alcalino        b) metal alcalinoterroso         c) metal terroso                d) gás nobre

20 - Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.

         T                                           Q

a) calcogênio                            gás nobre

b) enxofre                                 silício

c) gás nobre                             alcalinoterroso

d) halogênio                             alcalino

21 -  Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:

a) 3, 11, 37 e 55             b) 3, 9, 37 e 55                c) 9, 11, 38 e 55              d) 12, 20, 38 e 56

22 - Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:

a) He, Ar, Rn.                   b) Li, Ni, Bi.                    c) Ba, Ra, Rn.              d) Au, Hg, C?.

23 - Na classificação periódica, os elementos Ca (cálcio, Z = 20), Br (bromo, Z = 35) e S (enxofre) são conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias dos:

a) Halogênios, calcogênios e gases nobres.

b) Metais alcalinos, metais alcalinoterrosos e calcogênios.

c) Metais alcalinos, halogênios e calcogênios.

d) Metais alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios.

24 - Qual elemento abaixo é o gás nobre de menor número atômico e o metal alcalino de maior número atômico?

a) O e Ra.                    b) He e Bi.                     c) He e Fr.                    d) Rn e Li.

RESPOSTAS - QUÍMICA TABELA PERIÓDICA – 9º ANO (16/06/2015)

1 à Cloro – Cl               2 – { 7  - 4  - 3 – 6 – 5 – 1 – 2 }               3 – D               4 – A

5 à a)   É o gálio (Ga) e sua configuração eletrônica é mostrada nela.Ele está no grupo 13 e no 4º período, significa que esse elemento deve ter três elétrons na última camada e quatro camadas. Sua configuração eletrônica será: 2 – 8 – 18 – 3.

b) Somando-se o total de elétrons mostrados na configuração eletrônica na questão anterior obtemos o número atômico (número de prótons), que é igual ao número de elétrons num átomo neutro, isto é, 31.

c) O número atômico será 32, pois os elementos estão localizados na Tabela Periódica em ordem crescente de número atômico.

6 – C

7 – A à , pois o K é do grupo 1 ou I A (metal alcalino), o Br é do grupo 17 ou VII A (halogênio) e o O é do grupo 16 ou VI A (calcogênio).

8 – D à O elemento pertence ao grupo 5, pois a soma dos elétrons mais externos com os mais energéticos é igual a 5 e ocupa o 4º período, pois possui quatro camadas eletrônicas.

 9 - a)    Em ordem crescente de número atômico (número de prótons).

b)    Os halogênios são encontrados na família 17 (VII A); os metais alcalinos na família 1 (I A); os metais alcalinoterrosos na família 2 (II A); os calcogênios na família 16 (VI A) e os gases nobres na família 18 (VIII A).

10 – C à O silício e o germânio são da mesma família que o carbono, a família 14 ou IV A, portanto todos esses elementos possuem 4 elétrons na camada de valência.

11 – D        12 – C        13 – D        14 – B      15 – C       1 6 – { 8 e 2 }    17 – D

18- Eles são bom condutores de calor e eletricidade,são maleáveis , eletropositivos e dúcteis.

19 – D à A distribuição eletrônica no diagrama de Pauling de 18 elétrons é dada por: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6. A distribuição em camadas é: 2 – 8 – 8. Observe que esse elemento possui 8 elétrons na última camada, então ele é da família 8 A ou 18, que é a dos gases nobres.

Ao olhar na Tabela Periódica, vemos que se trata do gás argônio (Ar).

20 -  B à Enxofre Z = 16 e Silício Z = 14 à o átomo de enxofre tem 2 prótons a mais que o silício.

21 – A à Metais alcalinos são os elementos da família 1 e que, portanto, devem conter somente 1 elétron na última camada eletrônica. Veja cada um:

3 → 2 – 1 → metal alcalino

11 → 2 – 8 – 8 – 1 → metal alcalino

37 → 2 – 8 – 18 – 8 – 1 → metal alcalino

55 → 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 1 → metal alcalino

22 – A à Para ter as propriedades semelhantes, os elementos devem pertencer à mesma família na Tabela Periódica.

23 – D                 24 - C